BeCl2是共价化合物

(1)BeCl2是共价化合物

氯化钡是离子化合物。金属元素和非金属元素形成的化合物是离子化合物。

共价化合物为只含共价键的化合物。部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物，都属于共价化合物，共价化合物中可能含有金属元素，如三氯化铝，完全由非金属元素组成的化合物可能不是共价化合物，如铵盐。

(2)为什么共价化合物熔沸点较低

熔沸点主要是分子之间的相互作用力，就是范德华力，这个力越大，熔沸点越高。而共价化合物里面含有共价键，导致分子间作用力很小，范德华力也小，所以熔沸点就低。

从分子结构层面讲，离子化合物没有分子存在，阴阳离子间相互作用力比较大，共价化合物由分子构成，分子间作用力相对小。

从分子运动论层面讲，固体微粒只作振动，夜体微粒是振动加直线运动，这样，由于分子间作用力小，容易产生直线运动，而离子化合物由于离子间正负电荷作用力大，不容易作直线运动。

(3)水是共价化合物为什么能电离

1、因为水分子中O原子能形成氢键；

2、基本上大部分无机物质都能电离，只不过有电离能力的强弱而已；

3、并不是说只有离子化合物才可以电离，一些酸就是共价化合物，比如碳酸，石炭酸等；

4、电离，指电解质分子如乙酸，一水合氨，氢硫酸，氢氯酸等在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程；

5、电离可细分为两种类型：连续电离和非连续电离，在经典物理学中，只有连续电离可以发生，非连续电离违返了若干物理定律，属于量子电离。

(4)特殊共价化合物

主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的 原子结合形成的化合物和大多数有机化合物，都属于共价化合物。在共价化合物中，一般有独立的分子。通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融状态下不导电，硬度较小。共价化合物的特性是熔融状态下不导电。

氯化铝和溴化铍是特殊的共价化合物。溴化铍可与AlCl3作比较，Br与Cl为同主族，而Be与Al处于元素周期表中对角线的位置，根据对角线原则，由于氯化铝为共价化合物，所以氯化铍为共价化合物，溴化铍也是共价化合物。