二氧化硫的化学性质
更新时间: 2024-06-17 01:46:02
1:二氧化硫的化学性质
二氧化硫的化学性质:具有酸性氧化物的通性,能与碱性氧化物反应,能与碱反应催化氧化。在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸。具有漂白性,能漂白某些有色物质。 使品红溶液褪色,利用这一现象来检验二氧化硫的存在。有较强的还原性,使氯水、溴水、高锰酸钾溶液褪色。 具有弱氧化性。
2:实验室制二氧化硫的方法
1、实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫。
2、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O。
3、或用铜与浓硫酸加热反应。
4、Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O。
5、尾气处理:通入氢氧化钠溶液。
6、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
7、制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置)。
8、二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法。
3:二氧化氮和二氧化硫的反应
反应生成三氧化硫和一氧化氮。实验现象:气体的红棕色逐渐消失。
二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质,又称过氧化氮。二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放,比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。 二氧化氮还是酸雨的成因之一,所带来的环境效应多种多样,包括:对湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化的影响,大气能见度的降低,地表水的酸化、富营养化以及增加水体中有害于鱼类和其它水生生物的毒素含量。
4:二氧化硫的漂白原理是化学变化吗
SO2的漂白原理:SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3跟某些有色物直接化合生成不稳定的无色化合物,该物质在一定条件下(如加热)可分解,使物质又恢复原来的颜色。因此SO2漂白的原理是化学变化。可以写出化学方程式的都是化学变化。
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