氢氧化钠的化学性质

1)氢氧化钠的化学性质

1、碱性：氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。它可与任何质子酸进行酸碱中和反应。同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应。氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠，因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳。倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢，俗称为小苏打。同样，氢氧化钠能与像二氧化硅、二氧化硫等酸性氧化物发生反应。

2、有机反应：许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应。也可催化许多其他反应，如环氧烷开环、卤仿反应等。氢氧化钠可以和卤代烃等发生亲核取代反应。也可能使卤代烃发生消除。氢氧化钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应。

3、颜色反应：它能与指示剂发生反应，氢氧化钠溶液滴入酚酞试液后变红，氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。

2)酯基与氢氧化钠的反应

原则上酯基是不合氢氧化钠反应的。

酯基先水解成酸和醇，一摩尔酯基应该能水解出一摩尔酸和一摩尔醇，一摩尔酸再和一摩尔氢氧化钠发生反应。

有时，一摩尔酯基水解之后得到的是摩尔酸和一摩尔酚，除了一摩尔酸和一摩尔氢氧化钠发生反应之外，一摩尔酚也能和一摩尔氢氧化钠发生反应。

3)氢氧化钠的检验方法

氢氧化钠测定方法：

1、样品的制备，称取25克液体氢氧化钠，称准至0.001克，放入500毫升容量瓶中，加水定容至刻度，冷却至室温摇匀；

2、氢氧化钠含量的测定，吸取50毫升的制备液，注入250毫升具塞磨口三角瓶内，加入20毫升氯化钡溶液百分之十，加入2到3滴酚酞指示剂溶液百分之一，边滴边用IN盐酸标准溶液密闭滴定至溶液由红色变为无色；

3、计算N：标准液的摩尔浓度V：滴定盐酸标准液的毫升数M：吸取制备溶液的毫升数；

4、氢氧化钠允许差少于等于为百分之0.01。

4)30氢氧化钠的pH值为多少

氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳。是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。

PH值在0至14之间，百分之三十氢氧化钠的酸碱性已经超出了PH值范围。如果一定要计算这种溶液的PH值，那么一定是大于14。

5)氢氧化钠的工业制法

氢氧化钠的工业制法如下所示：

1、先过滤海水；

2、之后加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，然后过滤；

3、利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的硫酸根离子；

4、加入过量碳酸钠,去除钙离子、过量钡离子，再次过滤；

5、加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子；

6、加热驱除二氧化碳；

7、送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子；

8、电解水加氯化钠即可得到氢氧化钠。