氢氧化铁加热反应方程式

（一）氢氧化铁加热反应方程式

1、Fe(OH)2先被氧化为氢氧化铁在分解 总方程式子为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=加热=Fe2O3+3H2O。

2、氢氧化铁化学式Fe(OH)3，为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体，用来制颜料、药物，用作净水剂（胶体时），也可用来做砷的解毒药等。他的密度3.4～3.9g/cm3。具有两性但其碱性强于酸性， 新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。

（二）为什么氢氧化铁胶体带正电

胶体颗粒最内一层是氢氧化铁固体，称为胶核。胶核是氢氧化镁固体，是电中性的。胶核会吸附离子。溶液中的铁离子和氢氧根离子可与生成胶核的离子生成沉淀，最容易被吸附。但由于铁离子三价，单个离子带的电荷比氢氧根离子多，故更容易被吸附。

一般认为，胶核外层会紧密地吸附一层铁离子，这一层叫做紧密层。算到紧密层，由于铁离子带正电，颗粒带正电。但平常说的氢氧化铁胶粒带正电，是没有将扩散层全部计入，而只是计入了一部分。

胶体颗粒电泳的时候，颗粒运动时胶核运动、紧密层运动，但扩散层不是全部运动，只是靠近紧密层的一部分扩散层运动。这样，在扩散层中会有一个面。面内离子参与电泳，面外离子不参与电泳。由于氢氧根离子只是扩散层的中所有氢氧根离子的一部分，其数量并不足以中和紧密层中的铁离子带的正电荷，所以氢氧化铁胶粒带正电。

（三）关于氢氧化铁检验

氢氧化铁检验时，加热氢氧化铁，如果固体质量减少，则证明原混合物中含有氢氧化铁，因为氢氧化铁受热会分解生成氧化铁，氢氧化铁是棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀，在一定条件下分散系为胶体，具有两性，但其碱性强于酸性， 新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱，加热时逐渐分解而成氧化铁和水，不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随制成时间的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时间长，则难溶解，低于500摄氏度时完全脱水成氧化铁，氢氧化铁在烘干时易分解，但温度不高时不完全，也就是逐渐失水，但在低于500摄氏度时能达到完全脱水成氧化铁，没有一个明确的失水分解温度，氢氧化铁可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药。

（四）氢氧化铁什么颜色

1、棕色或红褐色粉末或深棕色。

2、氢氧化铁（ferric hydroxide），化学式Fe(OH)3，为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体，用来制颜料、药物，用作净水剂（胶体时），也可用来做砷的解毒药等。

3、棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀，在一定条件下分散系为胶体。密度3.4～3.9g/cm3。具有两性但其碱性强于酸性， 新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。