缓冲溶液配制的原则是什么啊

①缓冲溶液配制的原则是什么啊

购买酸标、中标、碱标，将三只250毫升容量瓶用蒸馏水洗刷干净并晾干，注意塞子不能混用；将酸标袋用剪刀延边剪开，将粉末倒入用蒸馏水洗净的烧杯中；向烧杯中加入蒸馏水，并将酸标袋用蒸馏水冲洗两次，将溶液倒入烧杯中；用玻璃棒缓慢搅拌，使得固体物质溶解；待固体物质完全溶解后，静置约10分钟，溶液冷却至室温，利用玻璃棒引流将烧杯中溶液倒入事先准备好的容量瓶中，用蒸馏水洗刷烧杯，并倒入容量瓶中；向容量瓶中加入蒸馏水，至液面凹处与刻度线相切，盖上塞子，反复颠倒摇晃即可；注意事项：

装样品的样品袋要冲洗2次，并倒入烧杯；烧杯要冲洗2次，倒入容量瓶；等温度降至室温才能倒入容量瓶；加蒸馏水时一定注意不能加过刻度线。

②缓冲溶液的主要用途有哪些

缓冲溶液的主要用途如下：

1、正常人体代谢产生的二氧化碳进入血液后与水结合成碳酸，碳酸与血浆中的碳酸氢根离子—组成共轭酸碱对，缓冲溶液在医学检验中有着重要的意义；

2、对缓冲机制与肺的呼吸功能及肾的排泄和重吸收功能密切相关，有助于理解缓溶液及缓冲容量的概念，对分析测试中正确选缓冲溶液的配制方法及用量具有指导意义，有利于实验研究；

3、人体的正常生理环境的维持离不开缓冲溶液，缓冲溶液有利于认识人体复杂化学反应的机制，缓冲溶液对维持着人体正常的血液范围，其中碳酸碳酸氢钠是血浆中最主要的缓冲。

③缓冲溶液的ph有哪些因素决定

缓冲溶液的pH通常由酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度以及所在的环境、温度等因素来决定。

缓冲溶液的pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。

缓冲体系由弱酸和它的盐（如HAc和NaAc）或者碱和它的盐（NH3·H2O和NH4Cl）或者多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4和Na2HPO4）的水溶液组成。

由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。

④配位滴定中为什么加入缓冲溶液

原因：配位滴定必须在一定的PH值条件下进行，在滴定过程中，随着滴定剂的加入，溶液PH值会发生改变，而缓冲溶液起稳定溶液PH值的作用，因此在配位滴定中必须加入缓冲溶液。

配位滴定：主要用于金属离子的测定，其中乙二胺四乙酸的应用范围最广。配位滴定可以对电镀液中的金属离子进行滴定。

缓冲溶液：由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。