三氧化二钴的化学性质
更新时间: 2024-06-16 14:39:46
1)三氧化二钴的化学性质
溶于热盐酸和热稀硫酸并分别放出氯和氧。125℃温度下可被氢还原成四氧化三钴。200℃时被还原为氧化亚钴,250℃时被氢气,一氧化碳还原为金属钴。895℃时三氧化二钴被分解。
性状 无色单斜结晶。 熔点 86、5℃ 相对密度 1、6917℃ 溶解性 溶于水、酸和碱,不溶于醇。水溶液呈酸性。
125ºC下可被氢还原成四氧化三钴,200ºC时被还原成氧化亚钴,250ºC时被还原成金属钴。在600℃左右时转变为Co3O4,在更高温度下进一步转化为4CoOCo2O3,最后变为CoO。
2)二氧化碳的化学性质是什么
二氧化碳的化学性质:
二氧化碳不能燃烧,不能助燃,也不能供呼吸。二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊试液变红的碳酸,但碳酸不稳定,受热易分解。二氧化碳通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊 ,是检验二氧化碳的方法。二氧化碳:是空气中常见的温室气体,是一种气态化合物,一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。
二氧化碳常温下是一种无色无味、不可燃的气体,密度比空气大,略溶于水。
3)为什么双氧水和水的化学性质不同
过氧化氢与水化学性质不同,最根本的原因是分子构成不同,物质不同。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可任意比例与水混溶,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水 ,为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气,但分解速度极其慢,加快其反应速度的办法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体,纯的过氧化氢其分子构型会改变,所以熔沸点也会发生变化。密度随温度升高而减小,过氧化氢缔合程度比H2O大,所以介电常数和沸点比水高。
4)铬化学性质
铬化学性质:在酸中一般以表面钝化为其特征,一旦去钝化后,即易溶解于几乎所有的酸中。在高温下可以被水蒸气或一氧化碳所氧化。在高温下,铬与氮起反应并被碱所侵蚀,可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性,在空气中,即便是在赤热的状态下,也基本上不发生氧化反应。
铬:银白色金属,第24号元素,是1797年法国化学家范奎林在分析铬铅矿时首先发现的。于1799年,人们制得了纯净的金属铬,纯铬有延展性,含杂质的铬硬而脆,能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸,而生成蓝色溶液。
5)氢气的化学性质都有什么
常温常压下,氢气是一种极易燃烧,无色透明、无臭无味的气体。其化学性质如下:
1、共价:氢气在通常状态下不是非常活泼,但氢元素与绝大多数元素能组成化合物。碳氢化合物已知有数以百万种,但它们无法由氢气和碳直接化合得到;
2、含有氢元素的二元化合物称为氢化物;
3、质子与酸:对氢原子的氧化,也即让氢原子失去其电子,即可得到氢离子,氢离子是酸碱理论的重要离子;
4、可燃性:氢气是一种极易燃的气体,燃点只有574℃,在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧;可在氧气中或氯气中燃烧;
5、还原性:使某些金属氧化物还原,发生置换反应。
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