氯化银溶于氨水的原理

①氯化银溶于氨水的原理

氯化银溶于氨水是因为氯化银和氨水会有化学反应，生成沉淀，所以氯化银可以溶解在氨水中。反应方程式是AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O。

氯化银

氯化银是白色粉末状，见光变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度。溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液，不溶于乙醇和稀盐酸。

氨水

氨水是指氨气的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。

②浓氨水的密度

浓氨水的密度是0.91克每立方厘米。氨水又称阿摩尼亚水，是氨气的水溶液。氨水无色透明且具有刺激性气味。熔点零下77摄氏度，沸点36摄氏度，密度0.91克每立方厘米。易溶于水和乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30毫克每立方米。主要用作化肥。工业氨水是含氨百分之二十五至百分之二十八的水溶液，很少使用浓氨水。氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。

③氨水的酸碱性

氨水及易溶于水，溶于水后，溶液呈弱碱性。氨水电离会电离出一部分的氢氧根离子，使溶液里的碱性离子多于酸性离子，跟据溶液的酸碱性来判断，溶液呈碱性。氨水会电离出铵根离子和氢氧根离子，电离程度越大，氢氧根离子也就越多，碱性就越强。因此氨水是碱性。

④亚硫酸银溶于氨水的离子方程式

氨水过量：

Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O，

沉淀溶解，生成银庵溶液。

银过量：

2Ag++2NH3·H2O=Ag2O↓+2NH4++H2O。

得到二氨合银离子，类似于氯化银与氨水的反应。

Ag2SO4+4NH3•H2O=4H2O+[Ag(NH3)2]2SO4。

亚硫酸银是白色沉淀。

溶解性：不溶于硝酸和液态的二氧化硫，难溶于水，溶于氨水溶液。