金属活动性顺序表

(一)金属活动性顺序表

1、金属活动性顺序：钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au，金属活动性依次减弱。

2、金属活动性规律：

（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）。

（2）理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢。

（3）若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢.

（4）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。

(二)金属活动性和活泼性区别

1、金属的活动性：反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。从能量角度来看，金属的标准电极电位除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能，固态单质变为气态原子时所需的能量、水合能，金属阳离子与水化合时所放出的能量等多种因素有关。

2、金属活泼性：该金属在化学反应中的活泼程度。元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。

(三)金属活动性的含义是什么

金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。利用金属活动性，我们可以比较金属在水中的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。

金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的 标准电极电位为依据的。从能量角度来看，金属的标准电极电位除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能固态单质变为气态原子时所需的能量、水合能金属阳离子与水化合时所放出的能量等多种因素有关。

(四)如何比较金属活动性

比较金属的活泼性通常用以下方法：

1、将不同金属与酸反应，反应越剧烈的金属，活动性越强。

2、将金属与盐的溶液反应，活泼性强的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来。

3、比较不同金属与氧气反应的难易程度，越容易反应的活动性越强。

4、构成原电池，负极为活泼金属。

5、看他们最高价氧化物对应的水化物的碱性，碱性越强金属越活泼。