浓度对化学平衡移动的影响

1)浓度对化学平衡移动的影响

浓度对化学平衡的影响为在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。若加入反应物，造成生成物的浓度商比反应物的浓度商Q减小，而平衡常数K不变，所以Q＜K，平衡正向移动。

2)化学平衡常数原理是什么

“化学平衡常数”是用化学反应达到平衡时的各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，通常用k来表示。它的原理是：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无关于反应物起始浓度的大小，最后都会达到平衡。其测定方法如下：

1、化学方法：通过化学分析法测定反应达到平衡时各物质的浓度，但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了化学平衡。通常采取骤冷、稀释或加入阻化剂使反应停止，然后进行分析；

2、物理方法：利用物质的物理性质的变化测定达到平衡时各物质浓度的变化。例如通过测定体系的折光率、电导、颜色、压强或容积的改变来测定物质的浓度，其优点是在测定时不会干扰或破坏体系的平衡状态。

3)体积对化学平衡的影响

1、对气体参加的反应，体积对应的就是浓度,也就是浓度影响；

2、只是反应在一定体积的容器中进行，因此反应物和产物所占据的体积是相同的，也就是浓度的改变幅度是相同的。如果体积减小，则化学平衡朝气体分子数减少的方向移动；

3、反之，如果体积增大，则化学平衡朝气体分子数增大的方向移动。

4)高中化学选修四化学平衡知识点

一、影响化学平衡的因素：

1、浓度对化学平衡的影响，在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动，反之亦然。

2、压强对化学平衡的影响，在有气体参加、有气体生成且反应前后气体分子数变化的反应中，其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积减小方向移动，反之亦然，注意，恒容时，充入不反应的气体导致的压强增大不能影响平衡。

3、温度对化学平衡的影响，其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。

二、化学平衡特征：

1、研究的对象必须是可逆反应。

2、化学平衡是动态平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍在继续进行。

3、正反应速率等于逆反应速率。

4、反应混合物中，各组分的百分含量是定量。

5、改变影响平衡的外界条件，平衡会移动，然后达到新的平衡。

5)化学平衡的条件是什么仔细回答

化学平衡状态具有逆、等、动、定、变等特征。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：平衡时，正逆反应速率相等，即v正等于v逆。动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。影响化学平衡的因素有很多，如压强温度浓度等，在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，可使平衡向正反应方向移动。勒夏特列原：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。