铝与稀硝酸的反应方程式是什么

铝与稀硝酸的反应方程式是什么

稀硝酸与铝反应的化学方程式为：Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O。铝是属于金属单质，稀硝酸属于酸溶液，因此铝和稀硝酸会发生氧化还原反应。

铝是银白色轻金属，有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。

硝酸的保存应注意什么

由于硝酸易挥发,见光易分解的特点，所以硝酸的保存应该注意以下几点：

1、将硝酸放在棕色瓶中保存，防止光照分解失效；

2、将硝酸置于低温环境下，防止硝酸在高温下快速分解失效；

3、勿长时间放置，防止硝酸缓慢分解失效。

浓硝酸的化学性质是什么

浓硝酸的化学性质有4种，分别是：

1、不稳定性，浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处；

2、强氧化性，浓硝酸与大部分金属反应不产生氢气，能使得铁、铝钝化；

3、危险性，浓硝酸加热时分解，产生有毒烟雾；浓硝酸是强氧化剂，与可燃物或还原性物质发生激烈反应，产生爆炸；

4、强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属，生成氮氧化物，与许多常用有机物发生激烈反应，容易引起火灾和爆炸危险。

汞与浓硝酸的反应

银比汞更不活泼，银常温下可以和稀硝酸缓慢反应（加热反应明显），那么汞的还原性比银强，也能和稀硝酸反应。由此得，浓硝酸的氧化性比稀硝酸更强，那么更易与银，汞发生氧化还原反应。液态汞加入浓硝酸后，剧烈反应，生成大量红棕色气体。汞常温液态，比起固态金属，有更大的接触面积。反应更为剧烈。气体迅速集聚，爆炸也是有一定可能性的。

浓硝酸的化学性质有哪些

酸的通性：具有强氧化性，可使石蕊试纸先变红后褪色，与任意金属反应都不产生氢气。强氧化性：常温下可使铁，铝发生钝化。不稳定性：浓硝酸浓度越高，越易分解。见光受热易分解。危险性：加热时分解，产生有毒烟雾。强氧化剂与可燃物和还原性物质发生激烈反应，可能发生爆炸。