为什么COCL2是极性分子
更新时间: 2024-06-02 18:17:31
为什么COCL2是极性分子
空间构型不对称。
1、分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子分子一定为极性分子,极性键结合的多原子分子视结构情况而定,如甲烷就不是极性分子;
2、非极性分子,原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时,分子是非极性的,臭氧除外。当一个分子中各个键完全相同,都为极性键,但分子的构型是对称的,则分子是非极性的。
为什么BF3是非极性分子
硼最外层只有3个电子,SP2杂化,BF3分子为平面正三角形分子,硼没有孤对电子,所以是对称的。
分子中正负电荷中心重合,从整个分子来看,电荷分布是均匀的,对称的,这样的分子为非极性分子。分子中各键全部为非极性键时,分子是非极性的,臭氧除外。当一个分子中各个键完全相同,都为极性键,但分子的构型是对称的,则分子是非极性的。
怎么判断极性分子和非极性分子
1、化合价法
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子。
2、受力分析法
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子。
同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子。非极性分子指偶极矩μ=0的分子,即原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时,分子是非极性的(O3除外)。当一个分子中各个键完全相同,都为极性键,但分子的构型是对称的,则分子是非极性的。
NF3是极性分子还是非极性分子
分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子。
非极性分子是指偶极矩μ=0的分子,即原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子。
NF3是极性分子,N为四面体构型(一个顶点被故对电子占据),使得三个N——F键不对称的。
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